Is Waterstofsulfide Een Polaire Of Niet Polair Molecuul?

is waterstofsulfide een polaire of niet -polair molecuul? – waterstofsulfide (h2s) is een sombere gas met een impactvol “verwend ei” geur bij lage fixaties. h2s is een marginaal polair deeltje vanwege het kleine onderscheid in elektronegativiteitstheorie├źn van waterstof (2.

2) en zwavel (2. 58) atomen. In expansie maakt de aanwezigheid van twee solitaire wedstrijden die aan de tegenovergestelde kant van de twee waterstof iotas zijn bovendien het de het deeltje meer polair en veroorzaakt een gedraaide vorm wiskundige constructie van h2s.

Om de fractionele marginaal polaire aard van h2s te begrijpen, willen we echt de structuur begrijpen. Het deeltje heeft twee h iotas en een solitair s -atoom elektronen voor het h -deeltje (omdat er twee h -atomen zijn).

Sulfur heeft zes valentie -elektronen. De onderstaande tafel geeft inzichten over de elektronische opstelling van samenstellende iota’s en hun valentie -elektronen.

De hybridisatie van het waterstofsulfidedeeltje is sp3. De zwavel iota bevindt zich in het midden van het middelste met twee h -moleculen die het bindingspunt onder 180 graden vormgeven.

Zoals aangegeven door de vsepr -hypothese, stappen de solitaire sets van elektronen elkaar af. Er zijn twee solitaire sets van de zwavel iota in de waterstofsulfide lewis -structuur.

Bovendien is zwavel bevestigd aan twee h iotas. De schok tussen de 2 solitaire sets van elektronen veronderstelt een significante rol bij het maken van de gebogen sub-atomaire berekening.

De toe -eigening van elektrische lading over de door de binding verbonden deeltjes veroorzaakt extremiteit. In het bijzonder zijn waargenomen verbindingen tussen iota’s van verschillende componenten elektrisch ongelijkheid.

In waterstofchloride is de h iota bijvoorbeeld enigszins nadrukkelijk geladen, terwijl het cl -molecuul enigszins nadelig is geladen.

(voor subtiliteiten kijken daadwerkelijk het volledige artikel “is hcl polair of niet -polair?”. De lichte elektrische ladingen op uiteenlopende moleculen worden fractionele ladingen genoemd, en de aanwezigheid van halverwege ladingen betekent de gebeurtenis van een polaire binding.

Leave a Comment

Your email address will not be published.